Calculadora de Constante de Equilibrio

Calcula Kc desde concentraciones de equilibrio.

[A] reactant A

Coefficient a(opcional)

Default 1

[B] reactant B(opcional)

Leave blank if none

Coefficient b(opcional)

Default 1

[C] product C

Coefficient c(opcional)

Default 1

[D] product D(opcional)

Leave blank if none

Coefficient d(opcional)

Default 1

Los resultados se actualizan al escribir.

Equilibrium constant Kc

—

Products term—

Reactants term—

Cómo funciona

La constante de equilibrio Kc describe el balance entre productos y reactivos cuando una reacción reversible alcanza el equilibrio, y esta calculadora la computa desde las concentraciones de equilibrio. Introduces las concentraciones molares de hasta dos reactivos y dos productos junto con sus coeficientes de la ecuación balanceada, dejando en blanco el segundo reactivo o producto si la reacción tiene solo uno de cada uno. Devuelve Kc y los términos separados de productos y reactivos. Una Kc grande, mucho mayor que uno, significa que los productos dominan en el equilibrio. Una Kc pequeña, mucho menor que uno, significa que los reactivos dominan. Kc es constante para una reacción dada a temperatura fija pero cambia si la temperatura cambia. Los sólidos y líquidos puros se omiten de la expresión.

Fórmula

Kc = ([C]^c × [D]^d) ÷ ([A]^a × [B]^b)

La constante de equilibrio Kc es el producto de las concentraciones de los productos, cada una elevada a su coeficiente, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos, cada una elevada a su coeficiente. Expresa la razón de productos a reactivos en el equilibrio y es constante a una temperatura dada.

Fuente:Chemical equilibrium

Revisamos todas nuestras herramientas de vez en cuando para garantizar su precisión.

Ejemplo resuelto

[A] reactant A:0.5Coefficient a:1[B] reactant B:0.5Coefficient b:1[C] product C:1Coefficient c:1[D] product D:1Coefficient d:1

(1 × 1) ÷ (0.5 × 0.5) = 4, así que Kc = 4, favoreciendo los productos.

Cómo usar esta calculadora

1
Introduce tus valores
Introduce [a] reactant a y [c] product c.
2
Ajusta las opciones
Ajusta coefficient a, [b] reactant b, coefficient b, coefficient c, [d] product d y coefficient d si corresponde — ya hay valores predeterminados sensatos.
3
Lee tu resultado
Equilibrium constant Kc se actualiza al instante mientras escribes, sin botón que pulsar.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kc?

Eleva la concentración de equilibrio de cada producto a la potencia de su coeficiente y multiplícalas para el numerador, haz lo mismo con los reactivos para el denominador, luego divide. Para A + B ⇌ C + D con todos los coeficientes uno y concentraciones dadas, Kc es las concentraciones de los productos multiplicadas dividido entre las de los reactivos multiplicadas.

¿Qué indica el valor de Kc?

Una Kc grande (mucho mayor que uno) significa que los productos se favorecen y la reacción procede lejos hacia su finalización. Una Kc pequeña (mucho menor que uno) significa que los reactivos se favorecen y se forma poco producto. Una Kc cercana a uno indica cantidades significativas de ambos. Kc revela así la posición del equilibrio.

¿La temperatura afecta a Kc?

Sí. La constante de equilibrio es constante solo a temperatura fija; cambiar la temperatura cambia Kc. Para reacciones exotérmicas, elevar la temperatura baja Kc, mientras que para las endotérmicas la eleva, consistente con el principio de Le Chatelier. Los cambios de presión y concentración desplazan la posición del equilibrio pero no cambian Kc a una temperatura dada.

¿Por qué se omiten los sólidos y líquidos puros?

Los sólidos puros y los líquidos puros tienen concentración efectivamente constante (actividad de uno), así que incluirlos no cambiaría la razón. Por tanto se omiten de la expresión de Kc, que contiene solo gases y especies disueltas cuyas concentraciones varían. Por esto los equilibrios heterogéneos tienen expresiones más simples que ignoran las fases sólidas o líquidas presentes.

¿Cuál es la diferencia entre Kc y el cociente de reacción Q?

Kc usa concentraciones de equilibrio y es fijo a una temperatura dada, mientras que el cociente de reacción Q usa las concentraciones en cualquier momento. Comparar Q con Kc predice la dirección en que se desplazará una reacción: si Q es menor que Kc avanza hacia productos, si es mayor retrocede hacia reactivos, y si es igual el sistema está en equilibrio.