Calculadora de Masa Atómica Promedio
Halla la masa atómica promedio desde los isótopos.
Los resultados se actualizan al escribir.
Cómo funciona
La masa atómica que aparece en la tabla periódica es un promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento, y esta calculadora computa ese promedio desde los datos de isótopos. Introduces la masa y la abundancia porcentual de cada isótopo — hasta tres — y devuelve la masa atómica promedio y la abundancia total que introdujiste como verificación. El cálculo multiplica la masa de cada isótopo por su abundancia fraccional y suma los resultados, lo que es un promedio ponderado que da más influencia a los isótopos más abundantes. Por ejemplo, el cloro tiene dos isótopos principales, y como el cloro-35 es unas tres veces más común, la masa atómica promedio es de unos 35.45. Por esto las masas de la tabla periódica rara vez son números enteros. Las abundancias deben sumar 100 por ciento.
Average mass = Σ (isotope mass × abundance) ÷ 100
La masa atómica promedio es la suma de la masa de cada isótopo multiplicada por su abundancia fraccional. Con las abundancias introducidas como porcentajes, multiplica cada masa por su porcentaje, súmalas, y divide entre 100. La abundancia total debe sumar cerca de 100 por ciento para un promedio ponderado correcto.
Fuente:Atomic structure (isotopic abundance)
Revisamos todas nuestras herramientas de vez en cuando para garantizar su precisión.
Ejemplo resuelto
Cómo usar esta calculadora
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Introduce tus valores
Introduce isotope 1 mass y isotope 1 abundance.
- 2
Ajusta las opciones
Ajusta isotope 2 mass, isotope 2 abundance, isotope 3 mass y isotope 3 abundance si corresponde — ya hay valores predeterminados sensatos.
- 3
Lee tu resultado
Average atomic mass se actualiza al instante mientras escribes, sin botón que pulsar.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la masa atómica promedio?
Multiplica la masa de cada isótopo por su abundancia fraccional (su porcentaje dividido entre 100), luego suma los resultados. Equivalentemente, multiplica cada masa por su porcentaje, suma, y divide entre 100. Este promedio ponderado da más peso a los isótopos más abundantes, produciendo la masa atómica que aparece en la tabla periódica.
¿Por qué las masas atómicas no son números enteros?
Porque la tabla periódica lista un promedio ponderado de los isótopos de un elemento, que tienen diferentes masas y abundancias. Aunque las masas de los isótopos individuales son cercanas a números enteros, promediarlas por abundancia usualmente da un no entero. El 35.45 del cloro, por ejemplo, refleja una mezcla de cloro-35 y cloro-37.
¿Qué es un isótopo?
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones, dándoles diferentes masas. Comparten propiedades químicas pero difieren en masa y a veces en estabilidad. La mayoría de los elementos existen como una mezcla de isótopos en la naturaleza, y sus abundancias relativas determinan la masa atómica promedio.
¿Las abundancias deben sumar 100 por ciento?
Sí. Como estás computando un promedio ponderado sobre todos los isótopos naturales de un elemento, sus abundancias porcentuales deben sumar 100 por ciento. La calculadora muestra el total que introdujiste para que lo verifiques. Si no suma 100, falta un isótopo o una abundancia está mal, lo que haría el promedio inexacto.
¿Cómo se relaciona la masa atómica promedio con la masa molar?
La masa atómica promedio en unidades de masa atómica equivale numéricamente a la masa molar del elemento en gramos por mol. Así que una vez que conoces la masa atómica promedio, sabes cuántos gramos forman un mol de ese elemento. Esta conexión permite a los químicos pasar de las masas de átomos individuales a las cantidades basadas en moles usadas en el laboratorio.