Calculadora de Molalidad
Halla la molalidad a partir de moles de soluto y kg de disolvente.
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Cómo funciona
La molalidad expresa la concentración de una solución como moles de soluto por kilogramo de disolvente, y esta calculadora la halla directamente a partir de esas dos cantidades. Introduces los moles de soluto disuelto y la masa del disolvente en kilogramos, y devuelve la molalidad en moles por kilogramo. La molalidad se distingue de la más familiar molaridad, que es moles por litro de solución: la molalidad se basa solo en la masa del disolvente en lugar del volumen total. Esta diferencia importa porque la masa no cambia con la temperatura, así que la molalidad se mantiene constante aunque una solución se caliente o enfríe, mientras que la molaridad varía porque los líquidos se expanden y contraen. Esa independencia de la temperatura hace de la molalidad la unidad de concentración preferida para propiedades coligativas como el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación, centrales para entender el anticongelante, salar carreteras heladas y la ósmosis. Para calcularla, mide la masa del disolvente, no la de la solución.
molality = moles of solute / kilograms of solvent
La molalidad es el número de moles de soluto dividido entre la masa de disolvente en kilogramos, dando la concentración en moles por kilogramo. A diferencia de la molaridad, que usa el volumen de toda la solución, la molalidad usa solo la masa del disolvente, así que no cambia con la temperatura porque la masa, a diferencia del volumen, no se expande ni se contrae al calentar o enfriar. Esto la hace la unidad preferida para cálculos que dependen de la temperatura.
Fuente:Chemistry (solution concentration)
Revisamos todas nuestras herramientas de vez en cuando para garantizar su precisión.
Ejemplo resuelto
Cómo usar esta calculadora
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Preguntas frecuentes
¿Qué es la molalidad?
La molalidad es una medida de concentración definida como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente, con unidades de moles por kilogramo, a veces escrita molal. Se diferencia de la molaridad por usar la masa del disolvente en lugar del volumen de la solución. Como depende de la masa, la molalidad no cambia con la temperatura, a diferencia de las concentraciones basadas en volumen.
¿En qué se diferencia de la molaridad?
La molalidad es moles de soluto por kilogramo de disolvente, mientras que la molaridad es moles de soluto por litro de solución. La diferencia práctica clave es que la molalidad usa la masa del disolvente y es independiente de la temperatura, mientras que la molaridad usa el volumen de la solución y cambia al alterar la temperatura el volumen. Para soluciones acuosas diluidas cerca de la temperatura ambiente, ambos valores suelen ser numéricamente cercanos.
¿Por qué la molalidad no cambia con la temperatura?
La molalidad se basa en la masa, y la masa no cambia al calentar o enfriar una sustancia. El volumen, en cambio, se expande al subir la temperatura y se contrae al bajar, así que cualquier concentración basada en volumen, como la molaridad, varía con la temperatura. Como la molalidad evita el volumen por completo, se mantiene fija, por eso se usa en cálculos sensibles a la temperatura.
¿Cuándo uso molalidad en vez de molaridad?
Usa la molalidad cuando la temperatura vaya a cambiar o al calcular propiedades coligativas como el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y los efectos osmóticos, que dependen de la cantidad de soluto respecto a la masa del disolvente. La molaridad es más cómoda para la preparación diaria de soluciones donde mides por volumen.
¿Uso la masa del disolvente o de la solución?
La molalidad usa la masa del disolvente solo, no la masa total de la solución. Este es un error común: debes pesar o calcular solo el disolvente, como el agua, y no incluir el soluto disuelto en esa masa. Convierte la masa del disolvente a kilogramos antes de dividir los moles de soluto entre ella.
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