Calculadora de Ley Combinada de los Gases

Halla el nuevo volumen de un gas al cambiar P y T.

Initial pressure (P₁)

Initial volume (V₁)

Initial temperature (T₁)

Final pressure (P₂)

Final temperature (T₂)

Los resultados se actualizan al escribir.

Final volume (V₂)

—

Cómo funciona

La ley combinada de los gases reúne las tres leyes simples en una sola ecuación que relaciona presión, volumen y temperatura para una cantidad fija de gas, y esta calculadora la usa para hallar el volumen final de un gas cuando cambian tanto la presión como la temperatura. Introduces la presión, el volumen y la temperatura iniciales junto con la presión y la temperatura nuevas, y devuelve el volumen resultante. La ley establece que presión por volumen dividido entre la temperatura absoluta es constante, así que mientras no se añada ni quite gas, esta combinación se mantiene estable aunque las magnitudes individuales cambien. Es la herramienta práctica para situaciones reales donde cambia más de una condición a la vez, como un globo meteorológico que sube a un aire más fino y frío, un tanque de buceo que se calienta al sol, o un cilindro de motor que comprime y calienta una mezcla de combustible. Como siempre con las leyes de gases, las temperaturas deben estar en kelvin, o el cálculo será incorrecto. La presión y el volumen pueden ir en cualquier unidad coherente porque la ley depende de razones.

Fórmula

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

La ley combinada de los gases une las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una sola relación, estableciendo que la cantidad presión por volumen dividida entre la temperatura absoluta se mantiene constante para una cantidad fija de gas. Reordenar para despejar el volumen final da la presión inicial por el volumen por la temperatura final, dividido entre la temperatura inicial por la presión final. Las temperaturas deben estar en kelvin.

Fuente:Gas laws (combined gas law)

Revisamos todas nuestras herramientas de vez en cuando para garantizar su precisión.

Ejemplo resuelto

Initial pressure (P₁):1Initial volume (V₁):1Initial temperature (T₁):300Final pressure (P₂):2Final temperature (T₂):600

V₂ = (1 × 1 × 600) / (300 × 2) = 1: duplicar P y T deja el volumen igual.

Cómo usar esta calculadora

1
Introduce tus valores
Introduce initial pressure (p₁), initial volume (v₁), initial temperature (t₁), final pressure (p₂) y final temperature (t₂).
2
Ajusta las opciones
Ajusta cualquier opción para adaptarla a tu situación.
3
Lee tu resultado
Final volume (V₂) se actualiza al instante mientras escribes, sin botón que pulsar.

Preguntas frecuentes

¿Qué es la ley combinada de los gases?

La ley combinada de los gases relaciona la presión, el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, estableciendo que presión por volumen dividido entre la temperatura absoluta se mantiene constante. Une las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una ecuación, útil siempre que dos o más de estas propiedades cambian a la vez en lugar de una aislada.

¿Cuándo la uso en vez de las leyes simples?

Usa la ley combinada cuando cambia más de una condición a la vez. Si solo cambian presión y volumen a temperatura constante, basta la ley de Boyle; si solo cambian volumen y temperatura a presión constante, sirve la ley de Charles. Pero cuando presión, volumen y temperatura varían juntas, la ley combinada es la ecuación correcta para manejar la situación.

¿Por qué la temperatura debe estar en kelvin?

Las leyes de gases requieren una escala de temperatura absoluta que empiece en el cero absoluto, que es lo que provee la escala kelvin. Celsius y Fahrenheit colocan el cero en puntos arbitrarios, así que introducirlos en la ecuación produciría resultados sin sentido. Convierte Celsius a kelvin sumando 273,15 antes de usar la ley combinada, y asegúrate de que ambas temperaturas usen la misma escala.

¿Qué unidades deben usar la presión y el volumen?

La presión y el volumen pueden ir en las unidades que quieras, como atmósferas, kilopascales, litros o metros cúbicos, siempre que uses la misma unidad para ambos valores de presión y la misma para ambos de volumen. Como la ley se basa en razones, las unidades se cancelan, así que solo la temperatura tiene el requisito estricto de estar en kelvin.

¿Cómo lleva a la ley de los gases ideales?

La ley combinada dice que presión por volumen dividido entre temperatura es constante para una cantidad fija de gas. Si además consideras la cantidad de gas en moles, esa constante se convierte en la constante universal de los gases, dando la ley de los gases ideales: presión por volumen igual a número de moles por la constante de los gases por temperatura. La combinada es esencialmente la ideal con la cantidad fija.