Calculadora de Titulación
Halla una concentración desconocida a partir de una titulación.
From the balanced equation
Los resultados se actualizan al escribir.
Cómo funciona
La titulación es una técnica de laboratorio para hallar la concentración de una solución desconocida haciéndola reaccionar con una solución de concentración conocida, y esta calculadora computa el resultado. Introduces la concentración y el volumen de la solución conocida, el volumen de la solución desconocida usado, y la razón molar entre los dos reactivos de la ecuación química balanceada, y devuelve la concentración desconocida. El principio es que en el punto de equivalencia, los reactivos se han combinado en exactamente las proporciones dadas por la ecuación balanceada. La calculadora multiplica la concentración conocida por su volumen para obtener sus moles, escala por la razón molar para hallar los moles del desconocido, y divide entre el volumen del desconocido. Para una reacción simple de uno a uno, la razón molar es uno. Cuando la ecuación balanceada no es de uno a uno, debes introducir la razón correcta. Los volúmenes pueden estar en cualquier unidad mientras ambos usen la misma.
C_unknown = (C_known × V_known × ratio) / V_unknown
En una titulación, los moles de la solución conocida son iguales a los moles de la desconocida, ajustados por la razón molar de la ecuación balanceada. La concentración desconocida es igual a la concentración conocida por su volumen por la razón molar de desconocido a conocido, dividido entre el volumen del desconocido. Los volúmenes pueden estar en cualquier unidad coincidente ya que aparecen como una razón.
Fuente:Analytical chemistry
Revisamos todas nuestras herramientas de vez en cuando para garantizar su precisión.
Ejemplo resuelto
Cómo usar esta calculadora
- 1
Introduce tus valores
Introduce known concentration, known volume y unknown volume.
- 2
Ajusta las opciones
Ajusta mole ratio (unknown : known) si corresponde — ya hay valores predeterminados sensatos.
- 3
Lee tu resultado
Unknown concentration se actualiza al instante mientras escribes, sin botón que pulsar.
Preguntas frecuentes
¿Qué es una titulación?
Una titulación es una técnica para determinar la concentración de una solución desconocida añadiendo gradualmente una solución de concentración conocida hasta que la reacción alcanza su punto de equivalencia. Midiendo los volúmenes usados y conociendo la estequiometría de la reacción, calculas la concentración desconocida. Se usa mucho en química analítica, especialmente para ácidos y bases.
¿Cómo se calcula la concentración de una titulación?
Multiplica la concentración conocida por su volumen y por la razón molar de reactivo desconocido a conocido, y luego divide entre el volumen del desconocido. Esto da la concentración desconocida. La calculadora aplica esta fórmula una vez que introduces la concentración y el volumen conocidos, el volumen desconocido y la razón molar de la ecuación balanceada.
¿Qué es la razón molar y dónde la encuentro?
La razón molar es la proporción en la que se combinan los dos reactivos, tomada de la ecuación química balanceada. Para una reacción de uno a uno es 1. Si, por ejemplo, dos moles de base reaccionan con un mol de un ácido diprótico, la razón de ácido a base es uno a dos. Introduce la razón de desconocido a conocido.
¿Qué es el punto de equivalencia?
El punto de equivalencia es el momento en una titulación en que la solución conocida añadida ha reaccionado exactamente con todo el desconocido, en las proporciones de la ecuación balanceada. A menudo se detecta con un indicador que cambia de color o con un medidor de pH. Los volúmenes en este punto son los que usas en el cálculo.
¿Importan las unidades de volumen?
Los dos volúmenes deben estar en la misma unidad, pero cuál unidad no importa porque aparecen como una razón que se cancela. Los mililitros son los más comunes en titulaciones. Mientras uses, digamos, mililitros para los volúmenes conocido y desconocido, la concentración resultante sale correcta en las mismas unidades de molaridad que tu concentración conocida.
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