Calculadora de Ley de Gay-Lussac

La ley de Gay-Lussac describe cómo cambia la presión de un volumen fijo de gas con la temperatura, y esta calculadora halla la presión final. Introduces la presión inicial, la temperatura inicial y la temperatura final, ambas temperaturas en kelvin, y devuelve la presión final. La ley establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta: calienta un recipiente rígido sellado y la presión sube, enfríalo y la presión baja. Duplicar la temperatura absoluta duplica la presión. Por eso las latas de aerosol advierten contra el calentamiento, por qué la presión de los neumáticos sube en días calurosos, y por qué los recipientes sellados pueden estallar si se calientan. La regla más importante es que la temperatura debe estar en kelvin, la escala absoluta, no Celsius ni Fahrenheit. Para convertir, suma 273,15 a una temperatura Celsius. La presión puede estar en cualquier unidad consistente.

Cómo funciona

Fórmula: P₁/T₁ = P₂/T₂ → P₂ = P₁ × T₂ / T₁

La ley de Gay-Lussac establece que para una cantidad fija de gas a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Así que la presión inicial dividida entre la temperatura inicial es igual a la presión final dividida entre la temperatura final. La presión final es igual a la presión inicial por la razón de temperatura final a inicial, que debe estar en kelvin.

Cuándo usarla

Úsala para hallar cómo cambia la presión de un gas encerrado en un recipiente rígido cuando varía su temperatura, aplicando la ley de Gay-Lussac. Sirve a estudiantes de física y química y para entender fenómenos cotidianos: por qué sube la presión de los neumáticos en días calurosos o tras conducir, por qué las latas de aerosol advierten contra el calor, o cómo acumulan presión las ollas y los recipientes sellados al calentarse. Introduce la presión inicial, la temperatura inicial y la temperatura final, ambas en kelvin, y la calculadora devuelve la presión final. La relación es directa: a volumen constante, duplicar la temperatura absoluta duplica la presión. Es la herramienta adecuada cuando el volumen del recipiente no cambia y la cantidad de gas permanece fija.

Consejos y consideraciones

La regla más importante, y el error más común, es la temperatura: debe estar en kelvin, la escala absoluta que parte del cero absoluto, porque la proporcionalidad solo se cumple ahí. Usar grados Celsius o Fahrenheit da resultados muy equivocados; convierte sumando 273,15 a la temperatura en Celsius antes de introducirla. La presión puede ir en cualquier unidad consistente, ya que la ley usa la razón de temperaturas, pero conviene trabajar con presión absoluta y no manométrica. Esta ley exige volumen constante y cantidad de gas fija; si el recipiente se expande o escapa gas, no aplica. Es el caso de volumen constante de la ley de los gases ideales, junto a Boyle (temperatura constante) y Charles (presión constante). En la práctica explica por qué calentar un recipiente sellado es peligroso: la presión puede crecer hasta hacerlo reventar.